Combien y a-t-il de molécules d'eau dans un volume donné ?

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Emmanuel Gauthi...
Combien y a-t-il de molécules d'eau dans un volume donné ?

Comment est évalué le nombre de molécules d'eau dans un volume donné?

Michel Boyer

1 mole d'eau (c'est-à-dire environ 6.1023 molécules d'eau, ce nombre est le nombre d'Avogadro, noté N) pèse 18 g, et occupe, à l'état liquide, un volume de 18cm3.
Dans un volune "V" (en cm3) d'eau, il y a donc V/18 * N molécules d'eau.

Michel Boyer

Gérard Torchet

En annexe à la réponse détaillée de Martin.
Les notions de mole et de masse molaire (atomique ou moléculaire...) ne sont pas très évidentes. Il peut être utile de consulter un manuel de physique et chimie de la classe de seconde (programme 2000, partie Chimie, Transformations de la matière) où elles sont explicitées.

Martin Shanahan

Il vaut mieux considérer une certaine masse d'eau, plutôt qu'un volume. Mais cette affaire est vite réglée à partir d'une connaissance de la masse volumique de l'eau (environ 1000 kg/m3, ou 1 g/cm3, dans les conditions normales).
Et puis, 1 mole de "substance" : l'eau en l'occurrence, correspond à la masse moléculaire de cette substance, mais en grammes.
Donc 2x1 (hydrogène) + 1x16 (oxygène) = 18g. 1 mole contient également le nombre d'Avagadro de molécules : environ 6.1023. Donc 1 cm3 d'eau correspond à 1 g d'eau, ce qui fait 6.1023/18, soit 3.1022 molecules...c'est beaucoup!
Une règle de 3 permet de calculer le nombre de molécules dans un volume donné...