[Défi] Que nous dit la chimie sur l'origine de la valeur énergétique des aliments ?

Auteurs : Travail collectif(plus d'infos)
Résumé :
La résolution de ce défi permet de comprendre l'origine de la valeur énergétique des aliments notamment en réalisant le bilan énergétique de l'oxydation complète du glucose.
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Que nous dit la chimie sur la valeur énergétique des aliments ?

 Établissez le bilan énergétique de l’oxydation complète du glucose :
C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6H2O
Combien de kJ/g de glucose libère cette oxydation complète ?

Matériel

Tableau de calcul

Le tableau suivant vous permet de gagner du temps pour vos calculs. 

Attention : lorsque vous quittez cette page, les données du tableau sont effacées. Pensez donc bien à recopier vos résultats au fur et à mesure.

 

Les réactifs :

1 molécule de glucose (formule éclatée) contient :

 liaisons C-C dont la rupture consomme 348 kJ/mol 

 liaisons C-H dont la rupture consomme 410 kJ/mol

 liaisons C-O dont la rupture consomme 356 kJ/mol 

 liaisons O-H dont la rupture consomme 460 kJ/mol 

Pour rompre les liaisons d’une mole de glucose, il faut donc apporter kJ.

 

1 molécule de dioxygène (formule éclatée) contient : 

 liaison O=O dont la rupture consomme 494 kJ/mol

Pour rompre les liaisons de 6 moles de dioxygène, il faut donc apporter kJ.

Les produits :

1 molécule de dioxyde de carbone (formule éclatée) contient :

 liaisons C=O dont la rupture consomme 795 kJ/mol

La formation des liaisons de 6 moles de dioxyde de carbone libère donc kJ.

 

1 molécule d’eau (formule éclatée) contient : 

 liaisons O-H dont la rupture consomme 460 kJ/mol 

La formation des liaisons de 6 moles d’eau libère donc kJ.


 

 

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